再谈什么是活化能——Arrhenius活化能的定义、解释、以及容易混淆的物理量

被引：98

作者：

罗渝然 ^{[1
]}

俞书勤 ^{[1
]}

张祖德 ^{[1
]}

姚天扬 ^{[2
]}

高盘良 ^{[3
]}

机构：

[1] 中国科学技术大学化学与材料科学学院

[2] 南京大学化学化工学院

[3] 北京大学化学与分子工程学院

来源：

大学化学 | 2010年 / 25卷 / 03期

关键词：

D O I：

暂无

中图分类号：

O642 [化学热力学、热化学、热力学平衡];

学科分类号：

070305 [高分子化学与物理];

摘要：

介绍IUPAC(1996)推荐的活化能定义,它源于反应速率常数与温度关系的Arrhenius图。对基元反应,活化能的Tolman解释最准确;对总包反应,活化能仅是表观量。以基元反应D+H2为例,强调了活化能与许多相似物理量的区别。在较宽温度范围内,该Arrhenius图是弯曲的,这表示反应活化能随温度而变化。讨论为什么少数基元反应的活化能可能是负值甚至是零。

引用

页码：35 / 42

页数：8

共 7 条

[1]

化学原理.[M].印永嘉;姚天扬等编;.高等教育出版社.2006,

[2]

物理化学.[M].范康年主编;.高等教育出版社.2005,

[3]

物理化学参考.[M].胡英主编;.高等教育出版社.2003,

[4]

化学反应动力学原理.[M].赵学庄等编著;.高等教育出版社.1990,

[5]

化学动力学基础.[M].韩德刚;高盘良编著.北京大学出版社.1987,

[6]

微观化学反应.[M].俞书勤编著;.安徽科学技术出版社.1985,

[7]

过渡态理论的进展 [J].

罗渝然 .

化学通报, 1983, (10) :8-14

← 1 →